硅
酸化合物也^天然水中的一種主要雜質(zhì)，研究其形態(tài)。對于制備除鹽水是至關(guān)重要的。硅酸化合物存在的形態(tài)，與水的性質(zhì)有關(guān)，水的pH值對其影響很火。水質(zhì)也比較復(fù)雜。硅酸可以寫成通式iSiOs - yHtO.在水中存在形態(tài)為：這些硅酸在水屮的溶解度極小。從其溶度積可知（25。攝氏度時，當(dāng)PH位等于6時，其溶解度只有0.005mmol/L,當(dāng)pH等于7時，為0. 05mmol/L.由此可知：硅酸在酸性或微酸性的水溶液中，很少以離子態(tài)存在，PH值越低，離子態(tài)的硅酸化合物越少•而膠體硅卻越多。只有PH值大于10.5時，才有少量的SiO!—存在。總之，在天然水中，硅酸呈溶解狀態(tài)和膠體硅兩種形式，不同形式硅酸的比例與水的氫離子濃度即pH值有關(guān)。離子交換樹脂除鹽處理，只能除去水中溶解狀的硅酸化合物，膠體硅大都是通過混凝澄淸處理予以去除。而用鉬藍(lán)法測定水中硅酸化合物時，也只能測定溶解狀娃酸化合物。而全硅遨的酒定，要事先將膠體硅用氫氣酸轉(zhuǎn)化成溶解狀硅酸化合物，然后，再用鉬藍(lán)法測定。
水中硅酸化合物以何種形態(tài)存在？離子交換樹脂使用方法簡便
水溶液中的陰陽臠子是平衡的。所以，按能提供或接受的物質(zhì)的量th 10離子的總和應(yīng)該等于陰離子的總和（即陽離子的總當(dāng)量數(shù)應(yīng)等于陰離子的總當(dāng)量數(shù)）。但是，水51分析結(jié)果往往有誤差•故需用陽離子總量陽）和陰離子總量（S陰）進(jìn)行分析的校正。
上述誤差不得大于2%，否則就要檢查分析項(xiàng)目有無漏項(xiàng)，分析的方法和步驟有無錯誤或分析誤差過大等，必要時要重新取樣分析，直至符合誤差范圍。
要使膠體顆粒沉淀，就必須使微粒相互碰撞而黏合起來，也就是要準(zhǔn)除或者降低？電位。由于天然水中膠體大都是帶負(fù)電荷，因此就在水中投入大量帶正離子的混凝劑，當(dāng)大識, 的正離子進(jìn)人膠粒吸附層時，擴(kuò)散層就會消失，C電位趨于零。這樣就消除了膠體顦粒之間的靜電排斥，而使顆粒聚結(jié)。這種通過投入大量正離子電解質(zhì)的方法，使得膠體顆粒相互顯結(jié)的作用稱為雙電層作用。裉據(jù)這個機(jī)理，使得水中膠體穎粒相互聚結(jié)的過程稱為»聚^換言之，凝聚就是向水中加人硫酸鋁、*、明礬、氣化鐵等混凝劑，以中和水中帶負(fù)電荷的膠體顆粒，使得其變?yōu)椴环€(wěn)定狀態(tài)，從而達(dá)到沉淀的目的。
凝聚：001x7離子交換樹脂怎么還稱作201x7離子交換樹脂呢？
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